📘 9. Sınıf Kimya
📍 Ayrımsal damıtma, iki veya daha fazla sıvı bileşen içeren homojen karışımları kaynama noktaları farkın
📝 Ölçme ve Değerlendirme • Sayfa 228
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 228 Ölçme ve Değerlendirme sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 2. Tema Ölçme ve Değerlendirme Soruları — Ayrımsal damıtma, iki veya daha fazla sıvı bileşen içeren homojen karışımları kaynama noktaları farkın kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1 Soru 1 (Ölçme ve Değerlendirme)
MEB Sayfa 228
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Tema Ölçme ve Değerlendirme Soruları Ayrımsal damıtma, iki veya daha fazla sıvı bileşen içeren homojen karışımları kaynama noktaları farkın dan yararlanarak birbirinden ayırma yöntemidir. Bu yöntemdeki amaç, kaynama noktası yüksek bileşeni sıvı fazda tutup kaynama noktası düşük bileşeni gaz faza geçirerek sıvı bileşenleri birbirinden ayırmak tır. Sıvı karışımı ısıtıldığında kaynama noktası düşük olan madde önce kaynar. Isıtma sonucu elde edi len gaz fazı soğutularak yoğunlaştırılır ve ayrı bir kap içerisinde toplanır. Isıtma esnasında karışımdaki tüm maddeler buharlaşır ve gaz fazında karışımdaki diğer maddelerin tanecikleri de bulunduğundan toplama kabındaki sıvı saf değildir. Fraksiyon kolonu yardımıyla kaynama noktası yüksek bileşenin bu harlarının soğutucuya gitmeden ısıtma kabına geri dönmesi sağlanır. İşlemin birkaç kez tekrarlanması ile kaynama noktası düşük olan maddenin saflık yüzdesi artırılır. Aşağıda bazı kimyasalların yapıları ve kaynama noktaları verilmiştir. Termometre Fraksiyon kolonu Buharlar Damıtma balonu Damıtılmış sıvı Toplama kabı Su çıkışı Su girişi Soğutucu Isıtıcı Çözücü Yapı Formülü Kaynama Noktası ( oC) Su (H2O) 100 Etil Alkol (C2H6O) 78 Aseton (C3H6O) 56 Bütirik Asit (C4H8O2) 164 Etil Asetat (C4H8O2) 77 O H H CH2 H3C O H O CH3 H3C C H3C OH O CH2 CH2 C H3C O O CH2 CH3 C 40-43. soruları aşağıdaki görsel, metin ve tablodan yararlanarak cevaplayınız. Aşağıdaki görselde ayrımsal damıtma düzeneği verilmiştir.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.
Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.
✓
Doğru Cevap / Sonuç
H⁺ ve OH⁻ iyonları nötralleşerek su ve tuz oluşturur; ortam pH'ı dengelenir.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
