10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 51 Cevapları (MEB Yayınları)

Maddelerin mikroskobik dünyasında yer alan atom ve moleküller doğrudan tek tek tartılamayacak kadar küçük ve sayılamayacak kadar fazladır. Günlük yaşamda kullanılan kilogram ve gram gibi kütle birimleri, atomik düzeydeki tanecik sayılarını ve reaksiyon oranlarını izah etmede yetersiz kalır.

Bu nedenle kimyada mikroskobik tanecik sayısı ile makroskobik tartılabilir kütleler (gram) arasında doğrudan köprü kuran mol birimi (Avogadro sayısı = 6,022·10²³) geliştirilmiştir. Böylece tanecikler tek tek değil, paketler (mol) halinde hesaplanır.

Mol Kavramı: 12 gram Karbon-12 (¹²C) izotopunun içerdiği atom sayısı kadar (6,022·10²³ adet) tanecik içeren madde miktarıdır. Kimyadaki temel sayma paketidir.

Atom Kütlesi: Bir elementin tek bir atomunun kütlesidir. Çok küçük bir değer olduğundan atomik kütle birimi (akb) ile ifade edilir (1 akb = 1/12 ¹²C kütlesi).

Bağıl Atom Kütlesi: Karbon-12 atomu referans (12 birim) kabul edilerek diğer element atomlarının bu kütleye kıyasla kaç katı olduğunu gösteren orandır.

1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.

Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.

1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.

Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.