📘 9. Sınıf Kimya
📍 Sodyumun valans elektronunu üst enerji seviyesine taşımak için gereken ışınların
📝 Ölçme ve Değerlendirme • Sayfa 97
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 97 Ölçme ve Değerlendirme sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 1. Tema Ölçme ve Değerlendirme Soruları — Sodyumun valans elektronunu üst enerji seviyesine taşımak için gereken ışınların kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Ölçme ve Değerlendirme)
MEB Sayfa 97
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. Tema Ölçme ve Değerlendirme Soruları Sodyumun valans elektronunu üst enerji seviyesine taşımak için gereken ışınların 22. Buna göre ekran görüntüsündeki orbitallerin enerjilerini sıralayınız ve sıramalarınızın sebe bini ikinci ekran görüntüsündeki verileri kullanarak açıklayınız. Aşağıdaki ekran görüntüsünde seçilmiş atom orbitalleri görülmektedir. 25. Ekran görüntülerindeki verilerden ulaşabileceğiniz ifadeleri işaretleyiniz. 24.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Sodyumun valans elektronunu üst enerji seviyesine taşımak için gereken ışınların konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.
İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.
2
Soru 2 (Ölçme ve Değerlendirme)
MEB Sayfa 97
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
a) Şekilleri arasında nasıl bir fark vardır? Bu farkın ışınların enerjileri ile nasıl bir ilişkisi bulunmaktadır?
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Sodyumun valans elektronunu üst enerji seviyesine taşımak için gereken ışınların konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.
İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.
3
Soru 3 (Ölçme ve Değerlendirme)
MEB Sayfa 97
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
b) Enerjileri arasındaki farkın sebebini açıklayan bir önerme yazınız. Sodyum atomunda aynı enerji seviyesindeki orbitallerde elektron geçişini sağlayan ışınların enerjileri arasında nasıl bir fark vardır? Bu farkın sebebini açıklayan bir önerme yazınız. 23. Üçüncü ekran görüntüsü n orbital s n= 1 s n= 2 s n= 3 n orbital s n= 3 p n= 3 d n= 3 5s orbitalinin enerjisi 4s orbitalinin enerjisinden fazladır. 3s orbitalinden 4d orbitaline uyarılan elektron 4p orbitaline geçiş yaptığında yayınlanan ışın gözle görülmez. Sodyumun valans elektronunu 6s orbitaline geçirmek için gereken enerji 5s orbitaline geçirmek için gereken enerjiden fazladır. 3s orbitalinden 7s orbitaline uyarılan elektron 4p orbitaline geçiş yaptığında yayınlanan ışının rengi kırmızı olur. 3s orbitalinden 5p orbitaline uyarılan elektron 5s orbitaline geçiş yaptığında yayınlanan ışının rengi sarı olur. 3d orbitallerinin enerjisi 4s orbitalinden fazladır. 3d orbitaline uyarılmış olan valans elektronu 3s orbitaline geçiş yaptığında yayınlanan ışının rengi sarı ile mor arasındaki renklerden biri olur.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Sodyumun valans elektronunu üst enerji seviyesine taşımak için gereken ışınların konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.
İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
