📘 9. Sınıf Kimya
📍 Periyodik tabloda bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı artar. Bu
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 82
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 82 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 1. Tema/Etkileşim — Periyodik tabloda bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı artar. Bu kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1 Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 82
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. Tema/Etkileşim 82 Periyodik tabloda bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı artar. Bu durumda son enerji seviyesindeki elektronun çekirdeğe olan uzaklığı da artar. Böylelikle elektronun koparılması daha kolay olur ve daha az enerji gerekti ğinden iyonlaşma enerjisi azalır. Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa gidildikçe elementlerin atom yarıçapı genellikle azalır. Bu nedenle periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar. 2A ve 5A grupların daki elementlerin iyonlaşma enerjileri kendilerinden sonra gelen gruplardaki elementlerin iyonlaşma enerjilerinden büyüktür. Bunun sebebi atomun daha kararlı bir elektron dizilimine sahip olmasıdır çünkü kararlı bir atomdan elekt ron koparılması daha zordur. Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe 1. iyon laşma enerjisindeki eğilim şu şekilde gerçekleşir: 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A Atom Numarası İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol) Aşağıdaki verilerden faydalanarak atom numaralarına karşılık gelen iyonlaşma enerjileri değerlerinin deği şimini gösteren bir grafik çiziniz ve soruyu cevaplayınız. Çizdiğiniz grafikte hangi atomların iyonlaşma enerjisinden sonra azalma gözlenmektedir? Bu azalmanın nedenini açıklayınız. Atom 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne İE (kJ/mol) 1312 2371 520 900 800 1086 1402 1314 1681 2080 Etkinlik-1.17 İyonlaşma Enerjisi II
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
✓
Doğru Cevap / Sonuç
n = m / M_A ve n = N / N_A formülleri uygulanarak mol ve tanecik değerleri hesaplanır.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
