9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 62 Cevapları (MEB Yayınları)

1. Tema/Etkileşim 62 Geriye kalan 3 elektron ise 1s ve 2s atom orbitallerinden daha yüksek enerjili olan 2p atom orbitallerine yerleşmelidir. 2p alt seviyesi üç özdeş atom orbi­ talinden oluşmaktadır. Hund kuralına göre temel hâldeki elektronlar eş ener­ jili atom orbitallerine önce birer birer aynı, daha sonra eşleşirken zıt yönde yerleşir. Çünkü aynı yüke sahip olan ve birbirini iten elektronlar enerjilerini azaltmak için birbirinden olabildiğince uzaklaşır. Bu durumda N atomundaki 3 elektron 2p atom orbitallerine birer birer aynı yönde aşağıdaki gibi yerleşir. Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralı uygulanarak 8O atomunun elektron dağılımı yazılırken ilk 2 elektron 1s atom orbitaline, sonraki 2 elekt­ ron 2s atom orbitaline, kalan 4 elektron ise Hund kuralına göre 2p atom orbi­ tallerine aşağıdaki gibi yerleşir. Atomların en dış temel enerji kabuğundaki elektronlarına valans elektronları denir. Örneğin sodyum atomunun valans elektronu 3s orbitalindeki elektron­ dur. Valans elektronlarının yer aldığı orbitaller ise valans orbitalleri olarak adlandırılır. 11Na atomunun elektron dağılımı yazılırken 1s atom orbitaline 2, 2s atom or­ bitaline 2, 2p atom orbitallerine toplam 6 ve 3s atom orbitaline 1 elektron aşağıdaki gibi yerleşir. 2s 2 2s 2 3s 1 3s 1 2p 6 2p 6 1s 2 1s 2 veya 2s 2 2s 2 2p 3 2p 3 1s 2 1s 2 veya 2s 2 2s 2 2s 2 2p 4 2p 4 2p 4 1s 2 1s 2 1s 2 veya veya Çok elektronlu atomlarda 3d enerji seviyesi 4s enerji seviyesine çok yakındır. Bir atomun toplam enerjisi, sadece orbital enerjilerinin toplamına değil aynı zamanda bu orbitallerdeki elektronların itme kuvvetine de bağlıdır. 3d orbitali, sayıca 4s orbitalinden daha fazla olduğundan daha fazla elektron bulundurabilir. Buna göre bir atomda 4s orbitalinin 3d orbitalinden önce dolması, toplam enerjinin daha düşük olmasına neden olur.

1. Yönerge: Tabloda yer alan boşlukları örnekteki gibi doldurarak soruları cevaplayınız. Atom Elektron Dağılımı ve Orbital Şeması Valans Elektronlarının Orbital Şekillerindeki Dağılımı Küresel Simetri Durumu 1H 1s 1 1s 1 4Be 2s 2 5B 2s 2 2pz 2py 2p 1 x Etkinlik-1.10 Neden Bazı Atomlar Diğerlerinden Daha Kararlıdır?