📘 9. Sınıf Kimya
📍 Atomlarda Elektron Dağılımı
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 58
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 58 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 1. Tema/Etkileşim — Atomlarda Elektron Dağılımı kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 58
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. Tema/Etkileşim 58 Atomlarda Elektron Dağılımı Çok elektronlu atomlarda birden fazla elektronun varlığı atom orbitallerinin bağıl enerji seviyelerini büyük ölçüde değiştirir. Atomların proton sayısı art tıkça 2s ve 2p atom orbitalleri arasındaki enerji farkının artmasının nedeni elektron-elektron itmeleridir. Elektron itmeleri bir kabuktaki çeşitli alt kabukla rın farklı enerjilerde olmasına neden olur. Çok elektronlu atomlarda atom orbitallerinin bağıl enerji sıralaması genellikle 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < … şek lindedir. Belirli bir alt kabuğun tüm orbitallerinin (3p orbitalleri gibi) enerjileri birbirleriyle aynıdır. Orbitallerin enerjileri ve enerji düzeyleri arasındaki farklar, atomdan atoma farklılık gösterir. Bu sıralamayı daha kolay hatırlamak için aşağıdaki elektron dağılımı şeması kullanılabilir (Görsel 1.18). Burada belirlenen orbital enerji sıralamasına göre bir atomdaki elektronların orbitallerdeki düzenini göster menin iki yöntemi vardır. İlk yönteme elektron dağılımı (konfigürasyonu) denir. Bu yöntemde Görsel 1.19’da görüldüğü gibi önce orbitalin bulunduğu temel enerji se viyesi ve orbital türü yazılır, ardından orbitaldeki elektron sayısı üs olarak gösterilir. 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 3d 4d 5d 4f 5f 6p 6d 7p n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 Görsel 1.18 Elektron dağılımı şeması Görsel 1.19 Elektron dağılımındaki sayı ve harflerin anlamı
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle iyonik bağ, ametaller arasında elektron ortaklaşmasıyla kovalent bağ kurulur.
Lewis elektron nokta yapısında değerlik elektronları atom simgesi etrafına noktalarla yerleştirilir. Ortaklaşa kullanılan elektronlar kimyasal bağı oluşturur.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
