📘 9. Sınıf Kimya
📍 Aşağıda periyodik tablo kesiti ve kesitteki elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kaynama sıcaklıkları grafiği
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 178
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 178 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 2. Tema/Çeşitlilik — Aşağıda periyodik tablo kesiti ve kesitteki elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kaynama sıcaklıkları grafiği kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 178
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Tema/Çeşitlilik Aşağıda periyodik tablo kesiti ve kesitteki elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kaynama sıcaklıkları grafiği verilmiştir. Grafikteki verileri ve periyodik tablo kesitini kullanarak soruları cevaplayınız.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Aşağıda periyodik tablo kesiti ve kesitteki elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kaynama sıcaklıkları grafiği konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.
İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.
2
Soru 2 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 178
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. 4A grubu elementlerinin hidrojenle oluşturduğu bileşiklerin kaynama sıcaklığı nasıl değişmiştir? Bu deği şimin nedenini moleküller arası etkileşim kuvvetlerini kullanarak açıklayınız.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
3
Soru 3 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 178
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Aynı grup elementleri olan oksijen (O) ve kükürt (S) elementlerinin hidrojenli bileşiklerinde suyun (H2O) normal kaynama sıcaklığının hidrojen sülfürden (H2S) yüksek olmasının nedeni nedir? Moleküller arası etkileşim kuvvetlerini kullanarak açıklayınız. 400 350 300 250 200 150 100 50 0 Kaynama sıcaklığı (K) 4A 5A 6A 7A SnH4 SiH4 NH3 H2O HF PH3 H2S HCl AsH3 H2Se HBr SbH3 H2Te HI GeH4 CH4 4A 5A 6A 7A C 6 7 8 9 14 15 16 17 32 33 34 35 50 51 52 53 N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I 14 15 16 17 Hidrojen Bağı ve Sıvıların Kaynama Noktası Kaynama sırasında sıvı molekülleri birbirinden uzaklaşır. Bundan dolayı sıvı ların kaynama sıcaklığı moleküller arası etkileşim kuvveti ile doğru orantılıdır. Kaynayan Sıvıların Sıcaklıkları Neden Farklıdır? Etkinlik-2.21 Grup numarası
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.
Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
