📘 9. Sınıf Kimya
📍 Aşağıda Doğru (D) / Yanlış (Y) önermeleri içeren tanılayıcı dallanmış ağaç verilmiştir. Verilen önermenin
📝 Kontrol Noktası • Sayfa 164
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 164 Kontrol Noktası sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 2. Tema/Çeşitlilik — Aşağıda Doğru (D) / Yanlış (Y) önermeleri içeren tanılayıcı dallanmış ağaç verilmiştir. Verilen önermenin kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Kontrol Noktası)
MEB Sayfa 164
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Tema/Çeşitlilik Aşağıda Doğru (D) / Yanlış (Y) önermeleri içeren tanılayıcı dallanmış ağaç verilmiştir. Verilen önermenin doğru olduğunu düşünüyorsanız (D), yanlış olduğunu düşünüyorsanız (Y) seçeneğini işaretlemeniz gerek mektedir. İlk önermeden başlayarak yapacağınız seçimlerle ve oklar yönünde ilerleyerek bir çıkış noktasını belirleyiniz.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Aşağıda Doğru (D) / Yanlış (Y) önermeleri içeren tanılayıcı dallanmış ağaç verilmiştir. Verilen önermenin konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.
İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.
2
Soru 2 (Kontrol Noktası)
MEB Sayfa 164
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Kristal katılar ile ilgili etkileşimli içeriğe ulaşmak için karekodu okutunuz. 1. 2. Çıkış 1. Çıkış 10. Çıkış 9. Çıkış 6. Çıkış 5. Çıkış 14. Çıkış 13. Çıkış 4. Çıkış 3. Çıkış 12. Çıkış 11. Çıkış 8. Çıkış 7. Çıkış 16. Çıkış 15. Çıkış g i h k ğ j ı l ç b c a d e f Moleküler katıların erime ve kaynama noktaları genellikle düşüktür. Gümüş (Ag) atomlarını bir arada tutan çekim kuvveti London kuvvetidir. İyonik katılar kırılgan olduklarından işlenemez. Yapı formülü C10H8 olan naftalin kovalent katılara örnektir. Şeker amorf katılara örnektir. Ni 2+ katyonları, etrafındaki elektron denizi ile etkileşim hâlindedir. Kristal katılar düzenli yapıya sahip olmayan katılardır. İyonik katılar elektrostatik etkileşimlerle bir arada bulunan anyon ve katyonlardan oluşur. Fosfor (P4) katısı yüksek erime noktasına sahiptir. Moleküler katılar, moleküller arası kuvvetlerin etkisiyle bir arada tutulan moleküllerden oluşur. Kovalent katıların yüksek erime noktalı olmasının nedeni güçlü kovalent bağlardır. Silisyum karbür (SiC) katısını bir arada tutan kuvvet elektrostatik çekimdir. Elmasta karbon (C) atomları kovalent bağla bir arada tutulur. Buz kovalent katı, kuru buz ise moleküler katı örneğidir. Çinko sülfür (ZnS) metalik katılara örnektir. Kontrol Noktası 2.8
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
