📘 9. Sınıf Kimya
📍 2.1.4. Lewis Nokta Yapısı
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 132
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 132 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 2. Tema/Çeşitlilik — 2.1.4. Lewis Nokta Yapısı kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 132
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Tema/Çeşitlilik 2.1.4. Lewis Nokta Yapısı Bir atomun elektron dizilimi yapıldıktan sonra element sembolünün etrafında valans elektronlarının nokta olarak gösterimine Lewis (Levis) nokta yapısı denir. Lewis nokta yapısının gösteriminde element sembolü çekirdek ve iç enerji seviyelerindeki elektronları temsil ederken sembol etrafındaki noktalar son enerji seviyelerindeki valans elektronlarını ifade eder. Noktalar element sembolü etrafına valans elektron sayısına göre önce teker teker yerleştirilir, valans elektron sayısı dördü aşıyorsa fazla elektronlar çift olarak konumlan dırılır. 7N: 1s 22s 22p 3 N 13Al: 1s 22s 22p 63s 23p 1 Al Azotun valans elektron sayısı 5, alüminyumun ise 3’tür. Valans elektron sayı sı kadar nokta, element sembollerinin etrafına yerleştirilir.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle iyonik bağ, ametaller arasında elektron ortaklaşmasıyla kovalent bağ kurulur.
Lewis elektron nokta yapısında değerlik elektronları atom simgesi etrafına noktalarla yerleştirilir. Ortaklaşa kullanılan elektronlar kimyasal bağı oluşturur.
2
Soru 2 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 132
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. Yönerge: Aşağıdaki tabloda 1H, 6C, 7N, 8O ve 9F atomlarından oluşan bazı moleküler element ve bileşikle rin Lewis nokta yapıları verilmiştir. İlk tablodaki boşlukları doldurarak soruları cevaplayınız. Element Molekülü Lewis Nokta Yapısı Bileşik Molekülü Lewis Nokta Yapısı H2 H H HF H F F2 F F CH4 H H C H H N2 N N NH3 H N H H O2 O O H2O H O H
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.
Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.
3
Soru 3 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 132
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. Bağ yapımına katılmayan valans elektronları eşleşmemiş (ortaklanmamış) valans elektronu olarak ta nımlanır. Buna göre tabloda verilen moleküllerdeki elementlerin valans elektron sayısı ile ortaklanmış ve ortaklanmamış valans elektron sayısını bulunuz. Element Sembolü 1H 9F 6C 7N 8O Elektron Dizilimi Lewis Nokta Yapısı Lewis Nokta Yapısı Etkinlik-2.9
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
