10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 45 Cevapları (MEB Yayınları)

1. TEMA / Etkileşim (suda) (suda) (s) (suda) + + Cl Hidrojen iyonu Klorür iyonu Sodyum iyonu Hidroksit iyonu Su molekülü Hidroklorik asit (HCl) çözeltisi ile sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi karıştırıldığında suda çözünmüş sodyum klorür (NaCl) ve su (H2O) oluşur (Görsel 1.8). Görsel 1.8 Kuvvetli asit-baz tepkimesinin sembolik ve alt mikro seviyede gösterimi (Çözücü olarak kullanılan su molekülleri gösterilmemiştir.) Tuzu oluşturan iyonlar ise çözeltide kaldığı için bu iyonlar seyirci iyonlardır. Her iki tarafta da seyirci iyonlar sadeleştirildiğinde net iyon denklemi elde edilir. H+(suda) + Cl-(suda) + Na+(suda) + OH-(suda) → H2O(s) + Na+(suda) + Cl-(suda) H+(suda) + OH-(suda) → H2O(s) (net iyon denklemi, nötralleşme tepkimesi) Her asit-baz tepkimesi nötralleşme tepkimesi değildir. Nötralleşme tepkimeleri sulu ortamda gerçekleşir. HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(k) Yukarıdaki tepkime, gaz fazında gerçekleştiği için nötralleşme tepkimesi değil sadece asit-baz tepkimesidir. Ancak bu tepkime sulu ortamda gerçekleşirse nötralleşme tepkimesi olur. Kontrol Noktası 1 ve 2. soruları aşağıdaki tabloya göre cevaplandırınız.

1. Sodyum sülfür (Na2S) ve bakır(II) nitrat [Cu(NO3)2] çözeltileri karıştırıldığında herhangi bir çökme meydana gelir mi? Bu olaya ait kimyasal denklemi ve net iyon denklemini yazınız.

2. Suda az çözünen bakır(II) hidroksit [Cu(OH)2], demir(III) hidroksit [Fe(OH)3], kalsiyum karbonat (CaCO3) tuzlarından her birini ayrı ayrı elde etmek için hangi tuz çözeltileri karıştırılabilir? Suda çok çözünen bileşiklerdeki iyonlar Suda az çözünen/çözünmeyen bileşiklerdeki iyonlar Alkali metal iyonları (Li+, Na+, K+ gibi) Karbonat (CO3 2- ) iyonu (Alkali metal iyonları ve amonyum iyonu hariç diğer katyonlarla çöker.) Amonyum (NH4 + ) iyonu Fosfat (PO4 3- ) iyonu Nitrat (NO3 - ) iyonu Sülfür (S2-) iyonu Asetat (CH3COO- ) iyonu Hidroksit (OH- ) iyonu (Alkali metal iyonları ve baryum iyonu hariç diğer katyonlarla çöker.)