📘 10. Sınıf Kimya
📍 Aşırı Doymuş Çözelti
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 187
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 187 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 2. TEMA / Çeşitlilik — Aşırı Doymuş Çözelti kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1 Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 187
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. TEMA / Çeşitlilik Aşırı Doymuş Çözelti Doymuş Çözelti Çözücü içerisinde normalde çözünebilecek maksimum miktardan daha fazla çözünen madde içeren çözeltidir. Çözücü içerisinde çözünebilen en fazla miktarda çözünen madde içeren çözeltidir. Koşullar değiştiğinde kabın dibinde çökelme olduğu gözlenir. Çökelme görülmez (Katısı ile dengede ise katı miktarı değişmez.). Bu tip çözeltiler dengede değildir ve kararsızdır. Çözeltiler kararlıdır. Yüksek sıcaklıkta fazla çözünen madde eklenip aniden soğutularak hazırlanabilir. Çözünen maddenin doygunluğa ulaşıncaya kadar çözeltiye ilave edilmesiyle veya “çözünen madde çökelmeye başlayıncaya kadar” çözeltiden çözücünün buharlaştırılmasıyla hazırlanabilir. Çözünürlük (g/100 g su) B A D C Sıcaklık (oC) ● A ve B noktasındaki çözelti- ler doymuştur. B noktasındaki çözeltide her 100 g su için A noktasındaki çözeltiye göre daha fazla çözünen vardır. B çözeltisi daha derişiktir. ● C noktasındaki çözelti aşırı doymuştur. Çözeltide fazla çözünmüş hâlde bulunan madde grafikteki doygunluk eğrisine kadar çöker. ● D noktasındaki çözelti doyma- mıştır. Çözeltiyi doymuş hâle getirmek için » çözeltiye sabit sıcaklıkta çözünen ilave edilebilir. » çözeltinin sıcaklığı azaltılabilir. Aşağıda yer alan çözünürlük grafiğinin üzerindeki bazı noktalarda çözeltilerin çözünürlüğüne göre sınıflandırılması gösterilmiştir. Belirli sıcaklık ve basınçta aşırı doymuş ve doymuş çözeltiler tabloda karşılaştırılmıştır. Çözeltiler ile ilgili bilgi kartları içeriğine ulaşmak için karekodu kullanınız.
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.
Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.
✓
Doğru Cevap / Sonuç
H⁺ ve OH⁻ iyonları nötralleşerek su ve tuz oluşturur; ortam pH'ı dengelenir.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
