11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 209 Cevapları (MEB Yayınları)

2. Derişimi Ca olan HX kuvvetli asidine ait iyonlaşma denklemi, H3O+ iyon derişimi ve pH bağıntısı aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bu verilerden yararlanarak HCl ve HNO3 kuvvetli asitlerinin H3O+ iyon derişimlerini ve pH değerlerini hesaplayınız. Hesapladığınız değerleri tabloda ilgili boşluğa yazınız.

3. Zayıf bir asit olan HA için derişim (Ca), iyonlaşma denklemi ve belirli bir sıcaklıktaki iyonlaşma/asitlik sabiti­ nin (Ka) yaklaşık değeri aşağıdaki tabloda verilmiştir. Ayrıca iyonlaşma denklemi, Ca ve Ka dan yararlanarak H3O+ iyon derişiminin ve pH değerinin hesaplanması aşağıdaki tabloda gösterilmiştir. Bu verilerden yararlanarak CH3COOH ve HCN zayıf asitlerinin H3O+ iyon derişimlerini ve pH değerlerini hesaplayınız. Hesapladığınız değerleri tabloda ilgili boşluğa yazınız. Kuvvetli Asit ve Derişimi (M) İyonlaşma Denklemi H3O+ İyon Derişimi (M) pH HX Ca M HX(suda) + H2O(s) → H3O+(suda) + X−(suda) Başlangıç: Ca - - Değişim: −Ca +Ca +Ca Sonuç: 0 Ca Ca Ca M −logCa HCl 0,01 M HCI(suda) + H2O(s) → H3O+(suda) + CI−(suda) Başlangıç: Değişim: Sonuç: HNO3 0,001 M HNO3(suda) + H2O(s) → H3O+(suda) + NO3 −(suda) Başlangıç: Değişim: Sonuç: Zayıf Asit ve Deri­ şimi (M) İyonlaşma Denklemi Ka Değerinden Yararlanarak H3O+ İyonu Derişimi Hesaplama HA Ca M HA(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + A−(suda) Başlangıç: Ca - - Değişim: −x +x +x Denge: Ca − x x x Ka = [H3O+][A−] [HA] Ka = x.x Ca − x (x değeri Ca değeri yanında çok küçük olduğu için ihmal edilir.) x = [H3O+] = Hidronyum İyonu Derişiminden pH Hesaplama H3O+ iyon derişimi: x pH: −logx CH3COOH 0,001 M CH3COOH(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + CH3COO−(suda) Başlangıç: Değişim: Denge: Ka = 1 . 10−5 Hidronyum İyonu Derişiminden pH Hesaplama H3O+ iyon derişimi: pH: HCN 0,01 M HCN(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + CN−(suda) Başlangıç: Değişim: Denge: Ka = 1 . 10−10 Hidronyum İyonu Derişiminden pH Hesaplama H3O+ iyon derişimi: pH: √CaKa