11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 201 Cevapları (MEB Yayınları)

9. Asitlerin ve bazların kuvvetine ilişkin açıklamalarınızı bilimsel bilgilerle değerlendiriniz. Eğer varsa açıklamaları­ nızdaki eksikliklerinizi analitik düşünme yaklaşımıyla tamamlayınız ve hatalarınızı düzeltiniz. Değerlendirme

1. Asitlerin ve bazların kuvvetini belirleyen ölçüt nedir?

2. Araştırma sorusu oluşturmanın ve bu soruyu araştırmak için deney yapmanın asitlerin ve bazların kuvvetine ilişkin açıklamalarınıza katkısı ne olmuştur? Dereceli Puanlama Anahtarı'na ulaşmak için kare­kodu kullanınız. Asitlerin ve bazların kuvveti suda iyonlaşma oranıyla ilgilidir. Bir asidin suda oluş­ turduğu H₃O+ derişiminin, asidin başlangıç derişimine oranının 100 ile çarpılması asidin iyonlaşma yüzdesini verir. HA monofonksiyonel asidi için iyonlaşma yüzdesi Suda tamamen (%100) iyonlaştığı kabul edilen asitlere kuvvetli asit de­nir. Kuv­ vetli asitlere HCl, HNO3, HClO4, H2SO4 gibi asitler örnek verilebilir. Kuvvetli asitlerin suda çözünmesi tek yönlü gerçekleşir. Hidroklorik asit (HCl) suda HCl(suda) + H2O(s) → H3O+(suda) + CI−(suda) denklemine göre iyonlarına ayrışarak çözünür ve iyonlaşma modeli Görsel 2.5'teki gibi gösterilir. Bir bazın suda oluşturduğu OH− derişiminin, bazın başlangıç derişimine oranının 100 ile çarpılması bazın iyonlaşma yüzdesini verir. BOH monofonksiyonel bazı için iyonlaşma yüzdesi İyonlaşma yüzdesi = Asitten gelen H3O+ derişimi Asidin başlangıç derişimi . 100 ya da İyonlaşma yüzdesi = Bazdan gelen OH− derişimi Bazın başlangıç derişimi . 100 ya da İyonlaşma yüzdesi = [H3O+] [HA] . 100 şeklinde hesaplanır. İyonlaşma yüzdesi = [OH−] [BOH] . 100 şeklinde hesaplanır. HCl H2O H3O+ Cl− + + Görsel 2.5: HCl’in iyonlaşma modeli