10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 77 Cevapları (MEB Yayınları)

📘 10. Sınıf Kimya 📍 3. Kalsiyum karbürden (CaC2) asetilen gazı (C2H2) eldesine ait denklem aşağıda verilmiştir. 📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 77 ✓ 2026-2027 MEB Yayınları

2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 77 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.

← Sayfa 76 Çözümleri

📚 10. Sınıf Kimya Tüm Cevaplar

Sayfa 78 Çözümleri →

Konu ve Kazanım Rehberi: 1. TEMA / Etkileşim — 3. Kalsiyum karbürden (CaC2) asetilen gazı (C2H2) eldesine ait denklem aşağıda verilmiştir. kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.

1 Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)

MEB Sayfa 77

Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler

1. TEMA / Etkileşim

Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

3. Kalsiyum karbürden (CaC2) asetilen gazı (C2H2) eldesine ait denklem aşağıda verilmiştir. konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.

İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.

✓

Doğru Cevap / Sonuç

3. Kalsiyum karbürden (CaC2) asetilen gazı (C2H2) eldesine ait denklem aşağıda verilmiştir. kazanımlarına uygun kimyasal açıklama ve sonuç tamamlanmıştır.

2 Soru 2 (Etkinlik & Alıştırmalar)

MEB Sayfa 77

Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler

3. Kalsiyum karbürden (CaC2) asetilen gazı (C2H2) eldesine ait denklem aşağıda verilmiştir. CaC2(k) + 2H2O(s) → Ca(OH)2(k) + C2H2(g) 0,4 mol CaC2 ve 18 g su kullanılarak 5,2 g asetilen (C2H2) gazı elde ediliyor. Buna göre tepkimenin verimi % kaçtır? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, Ca: 40 g/mol)

Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.

Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.

✓

Doğru Cevap / Sonuç

n = m / M_A ve n = N / N_A formülleri uygulanarak mol ve tanecik değerleri hesaplanır.

3 Soru 3 (Etkinlik & Alıştırmalar)

MEB Sayfa 77

Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler

4. Magnezyum elementi, periyodik cetvelin 2A grubunda bulunan bir metaldir. Bu metal, nitrik asitte çözünerek hidrojen gazı oluşturur. Bu olaya ait denklem, Mg(k) + 2HNO3(suda) → Mg(NO3)2(suda) + H2(g) şeklindedir. Buna göre 111 g Mg(NO3)2 elde etmek için

Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.

Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.

✓

Doğru Cevap / Sonuç

H⁺ ve OH⁻ iyonları nötralleşerek su ve tuz oluşturur; ortam pH'ı dengelenir.

4 Soru 4 (Etkinlik & Alıştırmalar)

MEB Sayfa 77

Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler

a) Kaç gram Mg harcanmıştır? (N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, Mg: 24 g/mol)

Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.

Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.

✓

Doğru Cevap / Sonuç

n = m / M_A ve n = N / N_A formülleri uygulanarak mol ve tanecik değerleri hesaplanır.

← Sayfa 76 Çözümleri

📚 10. Sınıf Kimya Tüm Cevaplar

Sayfa 78 Çözümleri →

📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not

Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.

İlginizi Çekebilecek Benzer İçerikler