📘 10. Sınıf Kimya
📍 3. Uzay mekiğinin fırlatılması aşamasında amonyum perklorat (NH4ClO4) ve alüminyum
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 75
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 75 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 1. TEMA / Etkileşim — 3. Uzay mekiğinin fırlatılması aşamasında amonyum perklorat (NH4ClO4) ve alüminyum kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 75
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. TEMA / Etkileşim
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
3. Uzay mekiğinin fırlatılması aşamasında amonyum perklorat (NH4ClO4) ve alüminyum konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.
İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.
2
Soru 2 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 75
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
3. Uzay mekiğinin fırlatılması aşamasında amonyum perklorat (NH4ClO4) ve alüminyum tozu kullanılır. Ateşlemede meydana gelen tepkime aşağıdaki gibidir: 6NH4ClO4(k) + 10 Al(k) → 5Al2O3(k) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O(g) Bu tepkimede 675 g Al için kaç gram NH4ClO4 kullanılmalıdır? (H: 1 g/mol, N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, Al: 27 g/mol, Cl: 35 g/mol)
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
3
Soru 3 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 75
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
4. Gümüşten yapılan eşyalar zamanla kararır. Bu, gümüşün görüntüsünü bozduğu için istenmeyen bir durumdur. Gümüş ortamda bulunan sülfür iyonlarıyla tepkimeye girerek gümüş sülfür (Ag₂S) bileşiğini oluşturur. Bu bileşik siyah renklidir. Ag2S bileşiğini uzaklaştırmanın birkaç yöntemi bulunmaktadır. Ovarak temizlemek bu seçeneklerden biri olsa da bu işlem gümüş miktarını zamanla azaltır. Diğer bir yöntem daha basit ve zahmetsizdir. Gümüşün kararan yüzeyini temizlemek için sıcak su ve alüminyum folyoya ihtiyaç vardır. Bu maddeler kararan gümüş ile bir kabın içinde bekletilirse gümüşün yüzeyinde oluşan Ag2S bileşiği kimyasal bir tepkime sonucu tekrar gümüş elementine dönüşür. 3Ag2S(k) + 2Al(k) + 3H2O(s) → 6Ag(k) + 3H2S(suda) + Al2O3(k) 446,4 g Ag2S bileşiğinin tam verimle tepkimesinden
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.
Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.
4
Soru 4 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 75
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
a) Kaç gram gümüş elde edilir? (S: 32 g/mol, Ag: 108 g/mol)
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
