📘 10. Sınıf Kimya
📍 Bir çeşit atıştırmalık olan lokumlu bisküviyi hazırlarken 2 adet bisküvi ve 1 adet lokum
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 69
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 69 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 1. TEMA / Etkileşim — Bir çeşit atıştırmalık olan lokumlu bisküviyi hazırlarken 2 adet bisküvi ve 1 adet lokum kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1 Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 69
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. TEMA / Etkileşim Konuya Başlarken Bir çeşit atıştırmalık olan lokumlu bisküviyi hazırlarken 2 adet bisküvi ve 1 adet lokum kullanılır (Görsel 1.12). 2 adet bisküvi + 1 adet lokum → lokumlu bisküvi Bu atıştırmalık hazırlanırken her lokum için 2 adet bisküviye ihtiyaç duyulduğuna göre lokumlu bisküvi miktarı arttıkça kullanılan lokum ve bisküvi sayısı artacak ancak bu oran daima aynı kalacaktır. Kimyasal tepkimelerde de benzer şekilde tepkenlerin ve ürünlerin miktarları birbiri ile bağlantılıdır. Lavoisier’nin (Lavoziye) kütlenin korunumu kanunu ile ilgili yapmış olduğu çalışmalar, diğer bilim insanlarını bilime daha nicel olarak bakabilmeye ve deneysel çalışmalarda ölçüm yapmaya teşvik etmiştir. Kimyacı Jeremias Benjamin Richter (Ceramays Benjamin Rihtır), 1790’lı yıllarda sülfürik asit ile magnezyum oksidin tepkimesini incelerken tepkimede kullanılan bileşiklerin aralarında kütle ilişkisi olduğunu keşfetmiştir. 1000 g sülfürik asidi nötrleştirmek için yaklaşık 408 g magnezyum okside ihtiyaç olduğunu hesaplamıştır. Günlük hayatta birçok yerde kimyasal hesaplamalarla karşılaşılır. Örneğin bir pirinç tarlasında kullanılacak gübre için gereken amonyağı elde etmek amacıyla uygulanan yöntemlerden biri de hidrojen ve azotun tepkimesidir. Tepkimede görüldüğü gibi 1 mol azot molekülü için 3 mol hidrojen molekülü kullanılmıştır. Oluşan amonyak miktarı kullanılan azot ve hidrojen gazlarının kütlelerine bağlıdır. Denkleştirilmiş bir kimyasal tepkimede bir maddenin mol sayısını başka bir maddenin mol sayısına bağlayan orantılar kullanılır. ►Kimyasal hesaplamalara neden ihtiyaç duyulmuştur? Düşüncelerinizi arkadaşlarınızla tartışınız. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Görsel 1.12 İki bisküvi arasına lokum konularak hazırlanan lokumlu bisküvi, halk arasında “kıstırma” olarak isimlendirilen bir atıştırmalıktır. 1.1.5. Kimyasal (Stokiyometrik) Hesaplamalar Kimya dâhil olmak üzere birçok alanda kimyasal tepkimelerin denklemle ifade edilmesine ihtiyaç duyulur. Peki, denklemler denkleştirildikten sonra nasıl kullanılır? Bu denklemleri kullanarak hangi bilgiler elde edilir?
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Suda H⁺ (H₃O⁺) iyonu oluşturan maddeler asit (pH < 7), OH⁻ iyonu oluşturan maddeler bazdır (pH > 7). 25°C'de saf suyun pH değeri 7 olup nötrdür.
Asit ve baz karıştırıldığında net iyon tepkimesi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde gerçekleşir; tuz ve su oluşarak nötrleşme sağlanır.
✓
Doğru Cevap / Sonuç
H⁺ ve OH⁻ iyonları nötralleşerek su ve tuz oluşturur; ortam pH'ı dengelenir.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
