📘 10. Sınıf Kimya
📍 Uzay İstasyonunda Neler Oluyor?
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 63
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 63 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 1. TEMA / Etkileşim — Uzay İstasyonunda Neler Oluyor? kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1
Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 63
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. TEMA / Etkileşim Etkinlik Adı Uzay İstasyonunda Neler Oluyor? Amacı Kimyasal tepkime denklemlerini denkleştirebilme Süresi 40 dakika Malzemeler Farklı renklerde oyun hamuru, kürdan veya kulak çöpü (Hazır molekül model setleri de kullanılabilir.) Aşağıdaki basamakları takip ederek etkinliği gerçekleştiriniz. Basamakları tamamladıktan sonra “Değerlen- dirme” bölümündeki soruları cevaplayınız. ● Öğretmeniniz gözetiminde 4-6 kişilik gruplara ayrılınız ve aşağıdaki metni okuyarak verilen tepkime denklemini ve uzay-dolgu model gösterimini inceleyiniz. Uluslararası Uzay İstasyonu (ISS), yer çekimsiz ortamda birçok araştırmaya ev sahipliği yapmaktadır. Bu çalışmada görev alan astronotlar aylarca Dünya’dan uzak kalmakta ve temel ihtiyaçlarını ISS’nin özel sistemlerinden karşılamaktadır. Bu sistemlerden biri elektroliz yardımıyla suyu oksijen ve hidrojen gazına ayrıştırmaktadır. Elektroliz sonucunda elde edilen oksijen gazı (O2) istasyonun atmosferine salınırken hidrojen gazı (H2) ise solunum sonucu açığa çıkan karbon dioksit gazı (CO2) ile tepkimeye girmek üzere sabatier sisteme gönderilmektedir. Sabatier sistemde meydana gelen tepkime denklemi ve moleküllerin uzay-dolgu model gösterimi aşağıdaki gibidir: ● Oyun hamuru ve kürdanlar kullanarak tepkimedeki her bir molekül türünü oluşturunuz. Denkleştirme esnasında bu sayıyı çoğaltacağınızı düşünerek yeteri kadar malzemeyi hazır bulundurunuz (Bu etkinliği molekül model setleri üzerinden veya atık malzemeleri değerlendirerek de yapabilirsiniz.).
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
2
Soru 2 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 63
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
1. CO2(g)+ H2(g)→ CH4(g)+ H2O(g) tepkimesinde tepkenler ve ürünlerin atom türleri ve sayılarını yaptığınız modelden faydalanarak belirleyiniz. Tepken ve ürünler arasındaki ilişkiyi belirlerken aşağıdaki soruları göz önüne alırken bağımsız şekilde ve açık fikirlilikle kendi kararlarınızı veriniz. • Her bir rengi temsil eden atomdan tepkenlerde ve ürünlerde kaç tane vardır? • Tepkenler ve ürünlerden elde ettiğiniz değerler birbiri ile tutarlı mı? • Elde ettiğiniz veriler kütlenin korunumu kanunu ile çelişir mi? Neden?
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle iyonik bağ, ametaller arasında elektron ortaklaşmasıyla kovalent bağ kurulur.
Lewis elektron nokta yapısında değerlik elektronları atom simgesi etrafına noktalarla yerleştirilir. Ortaklaşa kullanılan elektronlar kimyasal bağı oluşturur.
3
Soru 3 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 63
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Tepkenlerin ve ürünlerin atom sayılarını eşitlemek için neler yapılabilir? Aşağıdaki soruları grup içerisinde tartışarak olası çözüm yolları belirleyiniz. • Sizce önce hangi atomu eşitlemek gerekir? • Oksijenin atom sayısını eşitlemek için H2O molekülündeki oksijen atomunun altına 2 yazılarak H2O2 molekülü oluşturulabilir mi?
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
4
Soru 4 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 63
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
3. Önceden hazırlamış olduğunuz top-çubuk modellerini kullanarak tepkimeyi denkleştiriniz. Gerekli durumlarda molekülleri yeniden yaparak moleküllerin sayısını artırınız. Bu esnada grup içindeki her bir arkadaşınızın fikrini alarak birden fazla denkleştirme yolu belirleyiniz. Denkleştirilmemiş tepkime denklemi CO2(g) + H2(g)→ CH4(g) + H2O(g) + enerji Uzay-dolgu model gösterimi + +
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
