10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 58 Cevapları (MEB Yayınları)

📘 10. Sınıf Kimya 📍 Mol kavramı, madde miktarını belirli sayıda tanecikle ilişkilendirir. Kütle, 📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 58 ✓ 2026-2027 MEB Yayınları

2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 58 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.

← Sayfa 57 Çözümleri

📚 10. Sınıf Kimya Tüm Cevaplar

Sayfa 59 Çözümleri →

Konu ve Kazanım Rehberi: 1. TEMA / Etkileşim — Mol kavramı, madde miktarını belirli sayıda tanecikle ilişkilendirir. Kütle, kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.

1 Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)

MEB Sayfa 58

Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler

1. TEMA / Etkileşim Mol kavramı, madde miktarını belirli sayıda tanecikle ilişkilendirir. Kütle, madde miktarının gram veya kilogram cinsinden değeridir. Tanecik sayısı ise madde içindeki toplam tanecik sayısını gösterir. 1 mol CH4 molekülünde, 1 mol C ve 4 mol H atomu bulunduğundan 1 mol CH4 molekülü toplamda 5 mol atom içermektedir. Mol, madde miktarı ve tanecik sayısı ile ilgili hesaplamaların merkezindedir. Bu ilişki aşağıdaki gibi gösterilebilir. Örnek 126 g nitrik asit (HNO3) kaç moldür? Örnek Toplam 12,04 • 1023 tane atom içeren CH4 molekülü kaç moldür? MA= 1 + 14 + 3 • 16 = 63 g/mol nHNO = 126 g 63 g/mol = 2 mol 3 n = N NA n = 12,04 • 1023 6,02 • 1023 = 2 mol toplam atom içerir. Mol kavramı ile kütle arasında ilişki n = m / MA n = Mol sayısı, m = Kütle, MA = Mol kütlesi Mol Kütle (m) Tanecik sayısı (N) MA • n n • 6,02 . 1023 m / MA (n) 1 mol CH4 molekülü 5 mol atom içerirse x 2 mol atom x = 0,4 mol CH4 N / 6,02 . 1023

Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

Maddelerin mikroskobik dünyasında yer alan atom ve moleküller doğrudan tek tek tartılamayacak kadar küçük ve sayılamayacak kadar fazladır. Günlük yaşamda kullanılan kilogram ve gram gibi kütle birimleri, atomik düzeydeki tanecik sayılarını ve reaksiyon oranlarını izah etmede yetersiz kalır.

Bu nedenle kimyada mikroskobik tanecik sayısı ile makroskobik tartılabilir kütleler (gram) arasında doğrudan köprü kuran mol birimi (Avogadro sayısı = 6,022·10²³) geliştirilmiştir. Böylece tanecikler tek tek değil, paketler (mol) halinde hesaplanır.

✓

Doğru Cevap / Sonuç

Atom ve molekül adetlerini makroskobik kütleyle orantılamak için mol birimi kullanılır.

← Sayfa 57 Çözümleri

📚 10. Sınıf Kimya Tüm Cevaplar

Sayfa 59 Çözümleri →

📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not

Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.

İlginizi Çekebilecek Benzer İçerikler