π
matemetrik.comMatematik & Eğitim Portalı
10. Sınıf•4 dk okuma okuma

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 211 Cevapları (MEB Yayınları)

C
Cavenaghi
17 Eylül 2026
17 Eylül 2026158 görüntülenme
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 211 Cevapları (MEB Yayınları)
📘 10. Sınıf Kimya 📍 7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız. 📝 Ölçme ve Değerlendirme • Sayfa 211 ✓ 2026-2027 MEB Yayınları

2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 211 Ölçme ve Değerlendirme sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.

Konu ve Kazanım Rehberi: 2. Tema Ölçme ve Değerlendirme Soruları — 7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız. kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.

1 Soru 1 (Ölçme ve Değerlendirme)

MEB Sayfa 211
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. Tema Ölçme ve Değerlendirme Soruları
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız. konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.

İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.

✓
Doğru Cevap / Sonuç
7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız. kazanımlarına uygun kimyasal açıklama ve sonuç tamamlanmıştır.

2 Soru 2 (Ölçme ve Değerlendirme)

MEB Sayfa 211
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız.      Tarsia yapbozu, küçük üçgenlerin belli bir kurala göre eşleştirilmesi ile büyük bir geometrik şeklin elde edilmesi oyunudur. Küçük üçgenlerde molar derişim ile ilgili verilen hesaplama ya da bilgi diğer küçük üçgendeki sonuç ya da bilgi ile doğru bir şekilde eşleştirilerek üçgenin kenarlarının üst üste gelmesi sağlanmalıdır. 0,1 mol Li2SO4 ile 1 L’lik çözelti hazırlanırsa 42,5 g NaNO3 200 mL suda çözündüğünde mol/L’dir. 2 M 200 mL’lik NaCl 1 mol H2SO4 250 mL suda çözündüğünde 4 M çözelti oluşur. Molaritenin birimi 0,25 M çözelti oluşur. derişim 1 M olur. çözelti için 0,4 mol çözünen madde gerekir. çözeltinin hacmi 200 mL olmalıdır. 106 g NH4Cl ile 2 L’lik çözelti hazırlanırsa derişim azalır. Çözeltilere su eklenirse mol/hacimdir. 0,2 mol şeker çözerek 1 M şekerli su elde etmek için derişimi 0,1 mol olur. Molaritenin formülü
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.

Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.

✓
Doğru Cevap / Sonuç
n = m / M_A ve n = N / N_A formülleri uygulanarak mol ve tanecik değerleri hesaplanır.

3 Soru 3 (Ölçme ve Değerlendirme)

MEB Sayfa 211
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
8. Aşağıda verilen tepkime denklemlerinden hangisinde kimyasal çözünme gerçekleşmiştir? A) B) C) D) E) NaI(k) NaI(etil alkolde) C2H5OH(s) → C2H5OH(suda) CO2(g) + H2O(s) HCO3 -(suda) + H+(suda) C12H22O11(k) → C12H22O11(suda) NaCl(k) → Na+(suda) + Cl-(suda) etil alkol su su su
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız. konusu kapsamında verilen soru kimyanın temel ilkeleri doğrultusunda değerlendirilmiştir.

İlgili kimyasal tanım, tepkime bağıntıları ve madde etkileşim kuralları uygulanarak doğru sonuca ulaşılmıştır.

✓
Doğru Cevap / Sonuç
7. Verilen çözelti örneklerinden hangilerinin oluşumu fiziksel çözünmeye örnektir? Açıklayınız. kazanımlarına uygun kimyasal açıklama ve sonuç tamamlanmıştır.

4 Soru 4 (Ölçme ve Değerlendirme)

MEB Sayfa 211
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
9. Aşağıdaki şekilde tarsia yapbozunu oluşturan 9 üçgen karışık olarak verilmiştir. Bu sayfayı fotokopi ile çoğaltınız. Çoğalttığınız fotokopideki küçük üçgenleri tek tek kesiniz. Molar derişim hesaplamaları ile bilgileri eşleştirerek yapbozu tamamlayınız. (NaNO3: 85 g/mol, NH4Cl: 53 g/mol)
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm

1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.

Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.

✓
Doğru Cevap / Sonuç
n = m / M_A ve n = N / N_A formülleri uygulanarak mol ve tanecik değerleri hesaplanır.

📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not

Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.

İlgili Etiketler:
#10. sınıf kimya sayfa 211 cevapları#meb kimya 10. sınıf çözümleri#2026-2027 meb ders kitabı cevapları
C

Cavenaghi

Matematik Eğitimcisi & İçerik Editörü

Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) müfredatına uygun matematik ders kitabı çözümleri, pedagojik rehberlik ve yeni nesil soru kalıpları üzerine içerikler üretmektedir.

Yasal Uyarı & Sorumluluk Reddi: Bu sayfada yer alan çözümler ve konu anlatımları öğrencilerin ev ödevlerini kontrol etmeleri ve öğrenme süreçlerini pekiştirmeleri amacıyla hazırlanmıştır. Matemetrik bağımsız bir eğitim platformudur; Millî Eğitim Bakanlığı ile doğrudan resmi bir bağı bulunmamaktadır.
Bu faydalı içeriği arkadaşlarınızla paylaşın!
WhatsAppX / Twitter10. Sınıf Yazıları →
← Önceki Yazı
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 210 Cevapları (MEB Yayınları)
Sonraki Yazı →
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 212 Cevapları (MEB Yayınları)

Yorumlar & Soru-Cevap

0 onaylanmış topluluk yorumu

Moderatör Onaylı
Gmail Hesabınızla Yorum Yapın

Sitede üyelik oluşturmadan, Google hesabınızla anında soru sorabilir veya yorum bırakabilirsiniz.

🔒 Gönderilen yorumlar moderatör kontrolünden geçtikten sonra listelenir.

Yorumlar yükleniyor...

İlginizi Çekebilecek Benzer İçerikler