10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 195 Cevapları (MEB Yayınları)

2. TEMA / Çeşitlilik Bilgi Kutusu Derişim hesaplamalarında çözeltinin ve çözücünün hacmi karıştırılmamalıdır. Molarite işlemlerinde kullanılan hacim, çözücü hacmi değil toplam çözelti hacmidir. Derişim birimleriyle ilgili bilgi görseline ulaşmak için karekodu kullanınız. Bir çözeltideki çözünmüş madde miktarı ölçüsüne derişim (konsantrasyon) denir. Bazı çözeltilerde çözünmüş madde miktarı çok azdır. Bu durumda molar derişim yerine ppm birimi kullanılır. Bir litre çözeltide (veya 1 kg çözeltide) çözünen maddenin mg cinsinden kütlesine milyonda bir derişim (ppm) denir. Örneğin topraktaki mineral miktarlarının belirtilmesinde, havadaki karbon dioksit miktarının ifade edilmesinde ppm kullanılır. Aşağıdaki tabloda günlük hayatta kullanılan bazı maddelerin farklı derişim birimleriyle ifade edilmesi gösterilmiştir. Madde Çözelti Çözünen Derişim birimi Limonata 1 L 100 g şeker molarite Hava 1000 cm3 380 mg CO2 ppm Turşu suyu 200 mL 16 g tuz molarite Maden suyu 200 mL 5 mg SO4 2 - iyonu ppm Örnek 4 g NaOH katısı ile hazırlanan 200 mL çözeltiden çökme olmaksızın 100 mL su buharlaştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molar derişimi kaçtır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Na: 23 g/mol) NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol n = m MA = = 0,1 mol 4 40 Çökme olmadığı için mol sayısı değişmeyecektir. V2 = 200 – 100 V2 = 100 mL = 0,1 L Not: Bu soruyu M1 • V1 = M2 • V2 eşitliğinden de çözebilirsiniz. M = n V M = 0,1 0,1 M = 1 mol/L