📘 10. Sınıf Kimya
📍 Herhangi iki madde birbiri ile karıştırıldığında her zaman bir çözelti oluşmaz.
📝 Etkinlik & Alıştırmalar • Sayfa 157
✓ 2026-2027 MEB Yayınları
2026-2027 Eğitim Öğretim Yılı MEB 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 157 Etkinlik & Alıştırmalar sorularının detaylı çözümleri ve cevap anahtarı aşağıda sunulmuştur.
Konu ve Kazanım Rehberi: 2. TEMA / Çeşitlilik — Herhangi iki madde birbiri ile karıştırıldığında her zaman bir çözelti oluşmaz. kapsamında kitaptaki soruların açıklamalı çözümleri yer almaktadır.
1 Soru 1 (Etkinlik & Alıştırmalar)
MEB Sayfa 157
Kitaptaki Soru Metni ve Verilenler
2. TEMA / Çeşitlilik Herhangi iki madde birbiri ile karıştırıldığında her zaman bir çözelti oluşmaz. Çünkü bir maddenin belli bir çözücüde çözünebilmesi; çözücü ve çözünenin yapıları ile çözücü-çözücü, çözünen-çözünen ve çözücü-çözünen arasındaki etkileşimlere bağlıdır. Çözücü ile çözünenin yapısı veya tanecikler arası etkileşimleri benzerse maddeler birbiri içinde çözünebilir. Polar maddeler genellikle polar çözücülerde, apolar maddeler ise genellikle apolar çözücülerde çözünür. Çözünme durumu, tanecikler arasındaki etkileşimler temelinde aşağıdaki bilgi görseli üzerinden açıklanabilir. NaCl ile su karıştırıldığında NaCl bileşiğindeki Na+ iyonunun etrafı suyun kısmi negatif ucu (δ-) ile, Cl- iyonlarının etrafı suyun kısmi pozitif ucu (δ+) ile sarılarak bu iyonları kararlı hâle getirir. Aralarında iyon-dipol etkileşimleri oluşur. Böylece NaCl gibi iyonik yapılı bileşikler su gibi polar özellikteki çözücülerde iyi çözünür. Etil alkol, polar yapılı moleküler bir bileşiktir ve molekülleri arasındaki etkin kuvvet hidrojen bağıdır. Su da polar yapılı olup molekülleri arasındaki etkin kuvvet hidrojen bağıdır. Etil alkol ile su karıştırıldığı zaman su molekülleri ile etil alkol molekülleri arasında yine hidrojen bağı oluşur ve çözünme gerçekleşir. Bu benzerlik hidrojen bağı içeren maddelerin suda iyi çözünmesini sağlar. İyot ve benzen, apolar yapılı moleküller olup her ikisinin de tanecikleri arasında sadece London kuvveti (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi) bulunur. Bu nedenle iyot katısı ile benzen karıştırıldığı zaman bu iki molekül arasında da London kuvveti oluşur ve çözünme olayı gerçekleşir. Bu benzerlik apolar yapılı maddelerin birbiri içinde iyi çözünmesini sağlar. Apolar yapılı iyot molekülleri arasında sadece London kuvveti vardır. Polar yapılı su molekülleri arasındaki etkin kuvvet ise hidrojen bağıdır. Bu iki maddenin moleküller arasındaki kuvvetlerinin niteliği ve niceliği farklı olduğu için polar yapılı bileşiklerle apolar yapılı bileşiklerin genellikle birbiri içinde çözünmesi beklenmez. .. .. Bilgi Kutusu Elmas ve kuvars, kovalent ağ örgülü kristal yapılardır. Bu yapılar çok güçlü etkileşimlere sahip oldukları için polar veya apolar hiçbir çözücüde çözünmez. hidrojen bağı London kuvveti London kuvveti hidrojen bağı dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi iyon-dipol etkileşimi
Ayrıntılı Adım Adım Çözüm
1 mol herhangi bir madde 6,022·10²³ adet tanecik içerir. Mol sayısı bağıntısı: n = m / M_A (kütle üzerinden) veya n = N / N_A (tanecik sayısı üzerinden) hesaplanır.
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
✓
Doğru Cevap / Sonuç
n = m / M_A ve n = N / N_A formülleri uygulanarak mol ve tanecik değerleri hesaplanır.
📌 MEB Ders Kitabı Çözümleri Hakkında Önemli Not
Bu sayfadaki çözümler Milli Eğitim Bakanlığı (MEB) Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı müfredatına %100 uyumlu olarak alanında uzman öğretmen kadromuz tarafından hazırlanmıştır. Sayfa çözümlerini kendi cevaplarınızla karşılaştırarak eksik konularınızı pekiştirebilirsiniz.
